淺談熵的意義
“熵”由德國物理學家克勞修斯在1850年提出，它用來表示任何一種能量在空間中分布的均勻程度。能量分布越均勻，熵就越大。從物質微觀特性來看，熵是組成系統的大量微觀粒子混亂或無序程度的量度。系統越無序和混亂，熵就越大。因此，同樣的物質，固態時熵值最小，氣態時熵值最大。
熵變包含兩個環節：熵產生和熵交換。系統的不可逆性導致了熵的產生。系統之間或系統與環境之間物質和能量的交換引起了熵的交換。
一個容器中盛滿氣體，所有氣體分子皆有動能，但無論大量的氣體分子動能有多大，都無法使伸入到容器內的葉輪轉動。這是由于容器內的氣體分子雜亂無序，驅使葉輪轉動的氣體分子數量和朝相反方向阻止葉輪轉動的氣體分子數量旗鼓相當。這說明，過高的熵值降低了系統做功的能力和其創造更大價值的潛力。
從熱力學的角度看，能量的數量始終保持不變，即能量是守恒的，既不能自行產生，也不能自行毀滅，這就是熱力學第一定律，它描述的是能量的數量問題，沒有闡明做功和熱傳遞之間的區別。實際上，做功過程中沒有發生熵變，而在熱傳遞過程中伴隨著熵的變化。
熵的大小反映系統所處狀態的穩定程度，熵的變化指明熱力學過程進行的方向。熱力學第二定律指出，在能量轉移過程中，若伴隨著熵的轉移，則其為熱傳遞；若沒有熵的變化，則其為做功過程。在做功過程中只有能量的轉移，而在熱傳遞過程中既有能量的傳遞，又有熵的轉移。功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功。熱力學第二定律實際上描述的是能量的質量問題，在不可逆絕熱過程中能量的質量總是朝著降低的方向變化，是熵增的過程，所以熱力學第二定律也稱作熵增定律。在高溫物體放熱給低溫物體時，低溫物體的熵增大于高溫物體的熵減，使得高溫物體和低溫物體組成的系統凈熵值增加，能量分布趨于均勻。
熵可反映出熱能轉換的方向和轉換程度。隨著能量轉換的進行，系統趨于平衡，熵值逐漸變大。這表明盡管在此過程中能量總值不變（守恒），即能量的數量不變，但可供利用和轉換的卻越來越少，即能量的質量在下降。
熵的原理也適用于日常生活中的許多方面。對于建筑規模和藏書量完全相同的兩家圖書館，一家將所有圖書堆積一起，另一家對圖書進行分類和分架擺放并設置索引便于查詢。前者書籍混亂無序，熵值較高，雖然藏書海量，但經常一書難求，而后者就大不同，熵值低，書籍查詢方便。另外，對于兩本主題和內容相同的書，如果一本排版井然有序、目錄層次分明，而另一本卻編排混亂、各章節銜接無序，那么后者的高熵值必然會浪費讀者時間和降低讀者閱讀和學習效率，而前者卻因熵值較低為讀者帶來方便和效率。
在工作單位，員工間的摩擦會引起熵增，降低個人和團隊工作效率，就像機械摩擦力導致熵的增加和降低系統輸出一樣。類似地，在一個管理有序和目標明確的組織中，所有人朝著共同的目標努力，這樣的組織熵值低、效率高，業績會遠高于那些因管理混亂、缺失共同行動目標而熵值較高的組織。